QUÍMICA INTERACTIVA · ESO I BATXILLERAT
Enllaços químics i polaritat
Què manté junts els àtoms?
Descobreix el concepte
Què manté junts els àtoms?
Els enllaços covalents comparteixen densitat electrònica; els iònics formen xarxes d’ions de càrrega oposada, i els metàl·lics presenten electrons deslocalitzats. La diferència d’electronegativitat ajuda a entendre la polaritat.
Diferenciar enllaç i estructura
Els enllaços mantenen unides les espècies químiques, però l’explicació depèn del tipus de material. Les representacions de Lewis són útils per a moltes molècules petites; els cristalls iònics exigeixen pensar en xarxes, no en parelles aïllades.
Exemple explicat
En el sòlid NaCl, els ions Na⁺ i Cl⁻ formen una estructura cristal·lina extensa. No és correcte descriure el cristall sencer com una molècula covalent Na–Cl.
Comprova una idea i posa-la a prova
Error habitual i com corregir-lo
NaCl sòlid no és una molècula covalent Na–Cl aïllada: és una xarxa cristal·lina extensa.
Activitat pràctica guiada
Compara la disposició de l’aigua i de la xarxa de NaCl.
Repte de raonament
Per què la geometria molecular condiciona el dipol global?
Practica amb preguntes autocorrectives
Aquests exemples provenen del banc d’exercicis real de QUIMIVERSE CAT. Per comprovar una resposta i seguir avançant, entra a la missió interactiva.
Enllaç de H₂: covalent o iònic?
Comparteixen densitat electrònica.
Resposta esperada: covalent
Ordre d’un enllaç doble
Dues parelles compartides al model de Lewis.
Resposta esperada: 2
NaCl sòlid forma una...
No és una molècula covalent aïllada.
Resposta esperada: xarxa iònica