QUÍMICA INTERACTIVA · ESO I BATXILLERAT
Dissolucions, concentració i pH
Quina diferència hi ha entre concentració i quantitat?
Descobreix el concepte
Quina diferència hi ha entre concentració i quantitat?
La concentració molar és c=n/V, amb volum en litres. En una dilució ideal la quantitat de solut es conserva: c₁V₁=c₂V₂. El pH és −log₁₀(aH₃O⁺), aproximadament −log₁₀[H₃O⁺] en dissolucions diluïdes ideals.
La mateixa quantitat de solut pot tenir concentracions diferents
Quan es dilueix una dissolució sense pèrdues ni reaccions, canvia el volum final però no els mols de solut. El pH es vincula a una magnitud logarítmica; cal evitar interpretar-lo com una escala lineal.
Exemple explicat
Si 0,1 mol de solut ocupen 0,5 L de dissolució, la concentració és 0,2 mol/L.
Comprova una idea i posa-la a prova
Error habitual i com corregir-lo
El pH és logarítmic: una diferència d’una unitat representa un factor 10 en activitat.
Activitat pràctica guiada
Varia els lliscadors de mols i volum i observa c.
Repte de raonament
Per què afegir aigua disminueix la concentració però no els mols de solut?
Practica amb preguntes autocorrectives
Aquests exemples provenen del banc d’exercicis real de QUIMIVERSE CAT. Per comprovar una resposta i seguir avançant, entra a la missió interactiva.
Molaritat de 1 mol en 2 L (mol/L)
c=n/V.
Resposta esperada: 0.5
Molaritat de 0,25 mol en 0,5 L (mol/L)
0,25/0,5.
Resposta esperada: 0.5
Concentració en mol/L de 2 mol en 1 L
La concentració és n/V = 2 mol/1 L = 2 mol/L.
Resposta esperada: 2