QUÍMICA INTERACTIVA · ESO I BATXILLERAT
El mol i l’estequiometria
Com podem comptar partícules que no veiem?
Descobreix el concepte
Com podem comptar partícules que no veiem?
Un mol conté exactament 6,02214076 × 10²³ entitats elementals. La quantitat de substància és n=m/M. El nombre de partícules és N=n·Nₐ. Les proporcions d’una equació ajustada permeten calcular consums i productes.
Passar de grams a entitats invisibles
El mol relaciona quantitats macroscòpiques amb quantitats enormes d’entitats. En els problemes d’estequiometria s’ha de començar per l’equació ajustada i identificar quina magnitud coneixem i quina volem calcular.
Exemple explicat
Amb una massa molar aproximada de 18 g/mol, 36 g d’aigua equivalen aproximadament a 2 mol de molècules d’aigua.
Comprova una idea i posa-la a prova
Error habitual i com corregir-lo
Un mol de qualsevol substància no pesa sempre un gram; la massa depèn de la massa molar.
Activitat pràctica guiada
Calcula els mols en 36 g d’aigua (M≈18 g/mol): 2 mol.
Repte de raonament
Per què pot sobrar un reactiu encara que se n’hagi afegit una massa gran?
Practica amb preguntes autocorrectives
Aquests exemples provenen del banc d’exercicis real de QUIMIVERSE CAT. Per comprovar una resposta i seguir avançant, entra a la missió interactiva.
Mols en 36 g d’H₂O (M≈18 g/mol)
n=m/M =36/18.
Resposta esperada: 2
Mols en 44 g CO₂ (M≈44 g/mol)
44/44=1.
Resposta esperada: 1
Massa en g de 2 mol H₂O (M≈18 g/mol)
m=n·M.
Resposta esperada: 36